卷临天下2023年全国100所名校单元测试示范卷高三化学卷二

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1、卷临天下2023年全国100所名校单元测试示范卷高三化学卷(二)

2、卷临天下2023全国100所名校单元测试示范卷高二化学卷十二

3、卷临天下2023全国100所名校单元测试示范卷高三历史卷(一)

化学实验过程中要规范操作，注意安全。下列有关做法正确的是（　　）

A、稀硫酸中的水分蒸发后会慢慢变成浓硫酸，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以稀硫酸沾到皮肤或衣物上，浓度不大也要及时处理，故错误；B、实验室中不能品尝任何药品的味道，故错误；C、给烧杯中的液体加热时，烧杯下面必须垫石棉网，故正确；D、称量药品时，为避免药品腐蚀托盘，应将药品放在纸上称量，腐蚀性的药品不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿上称量，故错误。故选C。

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

考查氧化还原反应概念、规律等，
（1）①A、MnO4－中Mn的化合价由＋7价→＋2价，化合价降低，作氧化剂，Cu2S中Cu的化合价由＋1价→＋2价，化合价升高，S的化合价由－2价→＋6价，化合价升高，因此Cu2S只作还原剂，故A错误；B、根据得失电子数目守恒，n(MnO4－)×5=n(Cu2S)×2×1＋n(Cu2S)×8，因此n(MnO4－)：n(Cu2S)=2：1，故B错误；C、生成1molSO42－，消耗1molCu2S，因此转移电子物质的量为(1×2×1＋1×8)mol=10mol，故C正确；②依据得失电子数目守恒，n(Cu2S)×2×1＋n(Cu2S)×8=n(MnO4－)×5=n(FeS2)×1＋n(FeS2)×2×7，解得n(Cu2S):n(FeS2)=3：2；
（2）①H2O2－2e－→2H＋+O2↑－－－①，MnO4－+5e－+8H＋→Mn2＋+4H2O－－－②，依据得失电子数目守恒，①×5＋②×2得到反应方程式为：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4＋8H2O；H2O2作还原剂，即氧化产物是O2；加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应迅速放出气体，说明改变了某一因素，只能是使用了催化剂，即生成的Mn2＋对H2O2分解具有催化作用；②KMnO4中Mn的化合价降低3价，C的化合价升高4价，最小公倍数为12，即KMnO4的系数为4，C的系数为3，根据化学反应方程式遵循原子守恒和元素守恒，因此X为KHCO3，反应方程式为4KMnO4＋2C＋H2O=MnO2＋2KHCO3＋K2CO3，因此生成1molKHCO3转移电子物质的量为12/2mol=6mol；
（3）部分K2MnO4→KMnO4，Mn的化合价升高1价，部分K2MnO4→MnO2，化合价降低2价，最小公倍数为2，因此离子反应方程式为：3MnO42－+4H＋＝2MnO4－+ MnO2+2H2O。