23届全国100所名校单元测试示范卷化学高一

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列说法错误的是( )

A.电池工作时,锌失去电子
B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
C.电池正极的电极反应式为2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)
D.外电路中每通过0.1 mol电子,锌的质量理论上减少6.5 g

试题分析：A、原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，故A正确；B、原电池工作时，电子由负极通外电路流向正极，故B错误；C、负极失电子，发生氧化反应，负极的电极反应式为：Zn-2e- + 2OH-  =  Zn(OH)2，正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－= Mn2O3(s)＋2OH－(aq)，故C正确；D、由Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) ═ Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)可知，65gZn反应转移电子为2mol，则外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g，故D错误；故选BD。

$$、KClO3$$Ⅲ.(6)i中发生主要反应的离子方程式为$$ClO^-+$$$$2I^-+2H^+I2+Cl^-+H2O。$$i中应选用淀粉作指示剂。(7)盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是防止HClO分解或防止$$Cl2、I2$$逸出。(8)结合反应$$ClO^-+2I^-+2H^+I2+Cl^-+$$