全国100所名校最新高考模拟示范卷【23·zx·mnj·数学文科（七）Y】

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2023全国100所名校最新高考模拟示范卷

1、全国100所名校最新高考模拟示范卷【23·zx·mnj·数学文科（七）Y】

2、2023届全国100所名校最新高考模拟示范卷·语文卷(三)

3、全国100所名校最新高考模拟示范卷23·(新高考)ZX·MNJ·地理一

多余人是19世纪俄国文学所描绘的贵族知识分子的典型,既不满足上流社会,又不能跳出生活的小圈子与人民结合。

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    • 2023全国100所名校最新高考模拟示范卷

    高中化学－－气体的制取
    恩,我想知道高中有哪几个制气的反应及装置,还有啥气体过滤用的那些试剂,啥都干啥的.恩,***是上海的…最新问答：

  • 1.常见气体的制取和检验（转）
    ⑴氧气
    制取原理——含氧化合物自身分解
    制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
    装置——略微向下倾斜的大试管,加热
    检验——带火星木条,复燃
    收集——排水法或向上排气法
    ⑵氢气
    制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
    制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
    装置——启普发生器
    检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
    收集——排水法或向下排气法
    ⑶氯气
    制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
    制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
    装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
    检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
    除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
    收集——排饱和食盐水法或向上排气法
    尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
    ⑷硫化氢
    ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
    ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
    ③装置——启普发生器
    ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
    ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
    ⑥收集——向上排气法
    ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
    ⑸二氧化硫
    ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
    ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
    ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
    ④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
    ⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
    ⑥收集——向上排气法
    ⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
    ⑹二氧化碳
    ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
    ②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
    ③装置——启普发生器
    ④检验——通入澄清石灰水,变浑浊
    ⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
    ⑥收集——排水法或向上排气法
    ⑺氨气
    ①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
    ②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
    ③装置——略微向下倾斜的大试管,加热
    ④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
    ⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
    收集——向下排气法
    ⑻氯化氢
    ①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
    ②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
    ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
    ④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
    ⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
    ⑥收集——向上排气法
    ⑼二氧化氮
    ①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
    ②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
    ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
    ④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
    ⑤收集——向上排气法
    ⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
    NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
    ⑩一氧化氮
    ①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
    ②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
    ④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
    ⑤收集——排水法
    ⑾一氧化碳
    ①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
    ②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
    ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
    ④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
    ⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
    ⑥收集——排水法
    ⑿甲烷
    ①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
    ②装置——略微向下倾斜的大试管,加热
    ③收集——排水法或向下排空气法
    ⒀乙烯
    ①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
    ②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
    ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
    ④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)
    收集——排水法
    ⒁乙炔
    ①制取原理——电石强烈吸水作用
    ②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
    ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
    ④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
    ⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)
    收集——排水法或向下排气法
    2.一些快速制法(即无需加热)(手打版)
    1.O2 2H2O2=催化剂MnO2==2H2O+O2
    2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2
    2.Cl2 KMnO4与浓盐酸
    16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
    3.HCl 将浓硫酸逐滴加入浓HCl中
    4.NH3 将CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆为固体）加入浓氨水 加氧化钙是利用其与水反应消耗水且放热 加Ca(OH)2或者NaOH利用其与水反应放热
    5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑(较少考,但03年上海考过)
    建议楼主去买一本《王后雄考案》上面的归纳和总结都十分细致的,快速制法是我们老师总结的,她说高考也不过这些了,掌握了就好
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