2024届名校大联考普通高中名校联考信息卷(月考一)化学试题

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9.D解析：100℃时，水的离子积常数为1.0×10-12，故pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性，A项错误；相同温度下，pH相等的氨水、CH COONa溶液中，一水合氨是弱碱，抑制水的电离，CH COONa是强碱弱酸盐，促进水的电离，后者水的电离程度大，B项错误；由于醋酸的电离程度小，相同体积相同物质的量浓度的醋酸pH比盐酸大，因此稀释到相同的DH(pH在增大)，盐酸中加水多，C项错误：将浓度为c的氨水和浓度为c2的盐酸等体积混合，生成氯化铵，氯化铵水解呈酸性，若溶液呈中性，碱要过量，则一定有c1>c2,D项正确。10.C解析：由于Kp(AgBr)>Kp(AgI),因此当开始沉淀时，I厂浓度应该更小，纵坐标值应该更大，故X表示厂，A项错误；由溶度积可知，滴定过程中首先沉淀的是AgI,B项错误；由图像可知，滴定C与厂组成的混合溶液时，当加入25 mL AgNO3溶液时I厂反应完，n(1)=0.025L×0.10mol·L1=0.0025mol,当加入65 mL AgNO.3溶液时，C反应完，即C1-消耗了40 mL AgNO溶液，n(C)=0.04L×0.10mol·L1=0.004mol,混合溶液中n(C1)：n(I)=0.004mol:0.0025mol=8：5,C项正确；由图像可知，c(C)×50.0mL=0.004mol,得出c(C1)=0.08mol·L-1,当滴入25 mLAgNO3溶液时，c(C1-)=0.08mol:LX50mL≈0.053olL,c(Ag)=KAC≈3.4X109molL,D项错误。75 mLc(C1-)11.B解析：根据图a可知，中和百分数为50%时，溶液的pH=4.74,此时溶液的组成为等物质的量浓度的NaA和HA,由于A的水解和HA的电离都是微弱的，c(A)≈c(HA),K(HA)=(A):cH)≈C(HA)c(H+)=10-44,故Ka(HA)的数量级为105，A项正确；N点对应的溶液中，根据电荷守恒有c(Na+)十c(H*)=c(A)+c(OH),即c(Na)-c(A)=c(OH)-c(H*)=1×0元-1X108,B项错误：P到Q的过程中，随着氢氧化钠溶液的滴入，酸不断被消耗，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，C项正确：根据图b可知，当e分品-1.0，即合品-10时，斧液呈酸性，当滴定至溶液呈中性时溶液中c(A)>c(HA),D项正确。12.D解析：发生反应CO+CO2+H2O=2HCO5,CO过量，故富液中的溶质是KHCO3和KCO3,A项正确；根据电荷守恒知B项正确；n(K)=0.2L×1.5mol·L1×2=0.6mol,c(C)=0.3mol十0.15mol=0.45mol,根据物料守恒有3c(K+)=4c(CO)十4c(HCO)+4c(H2CO3),C项正确；溶质为KHCO3和K2CO3,且两者物质的量之比为2：1，因水解是微弱的，故c(K+)>c(HCO5)>c(CO号)>c(OH)>c(H+),D项错误。13.B解析：由信息可知，HA属于三元弱酸，该温度下，HA的电离常数K1=《H):A),横坐标为c(HaA)a时，c(H3A)=c(H2A),Ka1=c(H+),此时溶液pH=a,则Ka1=10-a,A项正确；若b=7,H3A的电离常数K2=10-b=10-7,加入20 mL NaOH溶液时，H3A+2OH一HA2-+2H2O,所得溶液的溶质为No HA.HA-的电离常数即K。,则K。<K。=10-,HA的水解常数Ke-充=10-i,HA的电离程度小于其水解程度，溶液pH>7,显碱性，B项错误；NaOH溶液的体积为30mL时，H3A+3OH一A3+3H2O,溶液中溶质为Na3A,A3-能发生水獬，含A元素的微粒有A3-、HA2-、H3A、H2A,溶液中存在电荷守恒：c(OH)十c(H2A-)+2c(HA-)十3c(A3-)=c(Na+)+c(H+),物料守恒：c(Na)=c(H2A)十c(HA2-)十c(A3-),可得溶液中质子守恒为c(OH)=3c(HA)+2c(H2A)十c(HA2-)十c(H+),C项正确：反应2HA一HA+HA的平衡常数K=cHA:c(HA-)-(HA)·c(HA-)·c(H)c2(H2A-)c2(H2A-)·c(H+)全国100所名校高考专项强化卷·化学卷六参考答案第2页（共4页）【XGK·HUB】