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CH,OH的物质的量/mol300℃500℃时间/min(1)300℃时，从反应开始至达到化学平衡，以C0的浓度变化表示的化学反应速率是（用n4、t,表示)

(2)该反应是（填“吸热”或“放热”)反应，升高温度，正反应速率（填“增大”或“减小”），平衡常数K一(填“增大”或“减小”)

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是(填字母)

a.v生(CH,OH)='指E(CO)b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.混合气体的质量不再变化e,CO、H2、CH,OH的浓度均不再变化「，混合气体的压强不再变化(4)500°C时，将容器的容积扩大至原米的2倍，其他条件不变.下列说法正确的是(填字母)a.c(C0)减少b.CH,OH的物质的量增加c.重新平衡时c(H2)、减小c(CH,OHd.正反应速率1快，逆反应速率减慢e.混合气体的密度减半(5)在该2L恒容的密闭容器中，充入0.8olC0(g)和1.2molH2（g),反应在一定条件下达到平衡时，CH,OH(g)的体积分数为50%

该条件下反应的平衡常数为，C0的转化率为

（结果保留1位小数)18.（14分)室温下，实验室有A、B、C三瓶溶液，A为氨水，B为盐酸0.1mol.L),C为FeCl2溶液(未知浓度)，试回答下列问题：