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平衡后将K打开，达到新平衡后A、B中气体体积和为2.8L,则达到新平衡后A的体积将变为1.8aL,D项错误

10.B【解题分析】由图示可知该反应的△H>0,由反应方程式可知△S>0,根据△G=△H一T△S<0,该反应需在高温下才能自发进行，A项错误；b点对应的状态应为平衡逆向移动，所以v(逆)>v(正)，B项正确；c点对应状态的平衡常数K

=10-8.68,C项错误；该反应混合气体中各气体的物质的量之比是定值，所以其平均摩尔质量也是定值，D项错误

11.D【解题分析】当}3时(H)a(N.当<3时，相当于塔加氨气a<H)≥α(N2),A项错误；由①和④比较可知T,>420,B项错误；K只与温度有关，C项错误；由题给条件可计算出a、b、d三点各组分的物质的量分数，再根据压强可计算出压强平衡常数Kp,D项正确

12.A【解题分析】y点时平衡应逆向移动，A项错误；加压时平衡正向移动，则b>c,B项正确；y点对应的压强比x点的大，反应速率可能比x点的快，C项正确；因为△H>0,升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，D项正确

13.C【解题分析其他条件相同，N2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短，说明温度越高，反应速率越快，A项正确；反应开始时氢离子浓度相同，则反应开始时速率相同，B项正确；把容器的体积缩小一半，相当于增大压强，正、逆反应速率均加快，C项错误；FCl3为H2O2分解的催化剂，加入催化剂可加快反应速率，D项正确14.C【解题分析】由表中数据可知，0~20min、20~40min、4060min,X2Y的浓度均减少了0.02mol·L1,即该反应速率与起始浓度无关，为匀速反应，故a=0,即v=k,A、B两项均不正确：020min内，u=k=念=0.100mol.-0.080mol.L=1.0X20min10-3mol·L-1·min1,故速率常数k=1.0×10-3mol·L-1·min1,C项正确；由上述分析可知，其他条件不变，仅增大c(X2Y),反应速率不变，D项不正确

15.D【解题分析】反应I的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，O的体积分数增大，NO2的体积分数减小，因此图中X代表NO,Y代表NO2,A项不正确；将NO和O3按一定体积比通入容器中，反应I和反应Ⅱ都会发生，升高温度，反应I的平衡逆向移动，反应Ⅱ的平衡正向移动，0一300℃时，O3的平衡转化率逐渐下降的原因是反应I的平衡逆向移动程【23·G3DY(新教材老高考)·化学·参考答案一R一必考一N】