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c(HSO)=c(SO)时，c(H+)=c(OH),即溶液呈中性，D项正确故c(R)>cCF(+)c(HR),D项错AHA一t+A,K,(HA=c):A）,m点时，p=-lg日A=0.得c(A)=(9.D由起始点可C(HA)物料守恒：c(AA)-飞个益=10，放K(A)的数每K离子：ANa的pH依次减小，对水电离的抑制作用越来越强，故水的电离程度：r>m>n,B项错误；由A项分析知：m点时，错误。c(A)=c(HA),而根据电荷守恒有：c(H)=c(A-)十(OH-)-c(Na),c(IH+)>c(OH),则c(A)>c(Na),故10.C甲基cHA>cN。),C项错误，r点存在电荷守恒关系：cC)十。=A)十c(OH),所以c(H)=c(A)酸性，所2CQ1mlL的HX溶液pH3,由区一H+X可求出K.(01X10,由K.(HX·K。=K知A项正c(OH)-c(Na+),D项错误。电离出确：a点时c(K)+c(H*)=c(X)+c(OH),cX)-cK*)=cH)-cOH)=10--10)molL1=9.9X10-5.110?m0l,L,B项正确；与用KOH相比，8点处N水解会导致溶液酸性增强，pH变小，C项错误，滴定终点时溶液物质3B观察图像可知，0.10mol·L的一元碱AOH溶液中，AG=-12,即氢氧根离子浓度为0.1mol·L,AOH为强显碱性，结合电荷守恒原理知D项正确。浓店碱，而BOH溶液的AG为一8，即氢氧根离子浓度为0.001mol·L,为弱碱，A项正确；a点和c点AG为0，即中性，消BOH消耗盐酸体积比AOH少，故离子数目少，B项错误；根据Q.10m0l·L的一元碱BOH溶液的AG为8，即氢氧根11.D离子浓度为0.001mol·L1,可得其平衡常数约为105，C项正确；b点溶液的溶质为等物质的量的BC1和BOH,因溶液呈碱性，所以BOH以电离为主，故满足：c(B)>c(C)>c(OH)>c(H),D项正确。4.D由图知0.1mol·L1的HP0,溶液pH=1.6,c(H)≈c(HP0)=1×1016=104X102≈2.5×10-2(mcl·L-1),c(HP04)=101-2.5X10-2=7.5×102(mol·L1),代人电离常数计算公式，求得K1(HP04)≈8.7X10-3,A项正确；由图知，当加入20 mLNaOH溶液时，磷酸恰好转化为NaH2PO4,因溶液体积增大到40mL,故c(NaH2 PO4)=0.O5mol·L1,B项正确；pH=9.7时，Naz HPO,溶液呈碱性，说明HPO的水解程度大于其电离程【2022届高考二轮专题分层突破卷·化学参考答案第16页（共28页）】

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