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硫酸，发生反应的离子方程式为Fe0+2H+=Fe2++H20Fe,02+6H+=2Fe3++3H,0则溶液A中所含金属阳离子有Fe2+、Fe3+,故答案为：Fe2+Fe3+:(2)Fe0与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe0+2H+=Fe2++H,0故答案为：Fe0+2H+=Fe2++H,0:(3)过氧化氢具有氧化性，加入H,0,的作用是将Fe2+氧化为e+,故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+:(4)某同学向含a molNH,,Fe(S04),的溶液中滴加含molBa(OH的溶液，与oH-反应的顺序先是Fe+后是NH时，当a=b时，Ba(OH少量，OH-只与Fe+反应，发生的离子反应为：2Fe3++3S0+3Ba2++60H-=2Fe(0H)21+BaS04↓，当1.5a<b<2a时，Fe3+已完全转变为Fe(OHg硫酸根、铵根部分反应，Fe3+消耗OH-的物质的量为3a'将有(2b-3a)molNH被消耗，剩余的NH=(4a-2b)mol b molBa+消耗s0:物质的量为bmol,剩余s0:-的物质的量为：(2a-b),则反应后溶液中NHt与s0:-的浓度之比为(4a-2b):(2a-b)=2:1,当b≥2a时，Fe3+S0:-已完全转变为Fe(0 H)a BaS(0沉淀，沉淀质量达到最大，故答案为：Fe3+:NH2Fe3++3S0+3Ba2++60H-=2Fe(OH)31+BaS0,:2:1:b≥2a铁矿石（主要成分为Fe0下e,0)加入适量稀硫酸，生成硫酸亚铁和硫酸铁，A中所含金属阳离子有Fe2+、Fe3+,加入过氧化氢将二价铁离子氧化为三价，与硫酸铁反应生成NH,Fe(S04)2据此分析解题；(4)某同学向含a molNH,Fe(S04),的溶液中滴加含molBa(OH)2的溶液，先是Fe3+与oH-反应，后是NH当a=b时，Ba(OH2少量，0H-只与Fe3+反应当1.5a<b<2a时，Fe+已

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