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得关O李取，是将或A1分孩子特号茶取人有机相中面除去.，取C的本取率与水相的高子行茶取2时水相由控制的最佳范围为C1分)（填标号）。100rCo60率为4.05.06.07.0性：A.4.0~4.5B.45-5.0水相pHC.5.05.5D.5.5-6.0生反《)沉狸时，锂的沉淀率越大，最终溶液的DH悲小其原因是沉锂”时发生反应中史得沉淀率越大，最终溶液H造大，且越小一（请结合离子方程式解释原因)。(⑤)象与钱质相配离易与一氧化碳作用形成接基配合物，中心原子价电子数与配位体提供为的成键电子数遵赁18e规则。如：FeCO,则换与C0形戒的配合物化学式为N(C0),结、1分)一该镍与C0形成的配合物中。键和r键数目之比为1：11分)(⑥N0的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为00,0)，B为1,1，D,则C的离子坐标参数为(1,2,)·一定温度下，0晶体可以自发地分散并形成单分子层”，可以认为0作密置单层排列，N+填充其中（如图乙），已知0的半径为apm,设阿伏加德罗常数值为NA,每平方米面积上具有该晶体的质量为253×10(合理即可)g(用含a、NA2a2NA的代数式表示)。00Ni【解析】废旧三元锂电池正极材料加入双氧水和稀硫酸进行酸浸，浸出液中含有Li计、F3+、AB+、甲M,N+、Co2+等，调节pH=4,除杂，除去滤渣Fe(OH)3、Al(OH)3,所得滤液分别加入萃取剂Li(NCo时Mn4)O2中Ni、Mn、C0的平均化合价为+3，被还原为+2价后化合价共降低1价，莘取或沉淀锰、钻、锂、镍。,0被氧化为O2,化合价共升高2价，故Li(Ni4CoM)O2氧化H,O2的离子方程式为fiCo4Mm4)02+3H02+18Ht一6Li+2N++2Co2++2Mn2++302个+12H,0。2)pH=4即c(OH)=1X100mol/L,金属离子浓度为0.001~0.01mol/L时，Fe+、A+会沉龙，M,N,Co2+不沉淀，故“滤渣”中可能含有的物质有Fe(OH)、Al(OH。F,A件在“除杂”时沉淀除去(A尚未完全沉淀)，C0在“萃取2”时萃取回收，N+在“沉集"时沉淀回收，L在“沉狸”时沉淀回收，故M在“萃取1”时萃取徐去pH为5.0~5.5时，化学试题（附中版）一65

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