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【答案】(1)分液漏斗(1分)H2SO4十Na2SO3=SO2个+H2O+Na2SO4(2分)硫酸太稀，SO2易溶于水，不利于SO2逸出，硫酸太浓，电离出的氢离子浓度较小，反应生成SO2的速率较小(2分)(2)S2O+2H—S￥+SO2个+H2O(2分)(3)①酸式(2分)②26.10(2分)③93(2分)(4)加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaC2溶液，有白色沉淀生成(2分)【解析】(I)仪器A的名称为分液漏斗；烧瓶B中浓硫酸与N2SO3反应生成硫酸钠、SO2和水，则发生反应的化学方程式为H2SO4十Na2SO3-SO2个十H2O十Na2SO4;A中使用浓硫酸的质量分数为70%的原因是硫酸太稀，SO2易溶于水，不利于SO2逸出，硫酸太浓，电离出的氢离子浓度较小，反应生成SO2的速率较小

(2)25℃时，当溶液pH接近7时，打开K3,关闭K1、K2,原因是S2O?+2H+一S+SO2个+H2O

(3)①碘具有氧化性，为防止其氧化碱式滴定管的橡皮管，盛放在酸式滴定管内

②由图可知，起始读数为0.00mL,终，点读数为26.10mL,故第一次消耗碘的标准溶液的体积为26.10mL

③第二次滴定数据为30.30mL-1.56mL=28.74mL,第三次滴定数据为26.34mL-0.22mL=26.12mL,第二次数据误差较大，故含去，则平均消耗标准液你积为26.10mL+26.12mL=26.11mL,根据反应有22Na2S203·5H20~l2,故n(Na2S2O3·5H2O)=2n(12)=2×0.1000mol·L-1×26.11×10-3L,故产品中的含量为2X0.100X26.11X10m01X248g·mo×10%≈93%.1.4g(4)Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂

向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某同学预测S2O?转化为SO,设计实验为取少量反应后的溶液于试管中，加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCL2溶液，有白色沉淀生成

硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐基硫酸铅)等

工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS,含有FS2等杂质）制备PbSO4的工艺流程如图所示

一食盐盐化酸采锰MnO冰水稀硫酸→滤液方铅矿→浸取→调pH→沉淀→沉淀转化PbSO,烘于PbsO,晶体滤渣1滤渣2酸性溶液粉末（含Na*、Mn2+、C等)已知：①PbC2难溶于冷水，易溶于热水

②PbCl2(s)+2C1(aq)=PbCl(aq)△H>0

③Kp(PbS04)=1.08×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

(1)“浸取”时需要加热，此时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2、S等物质，反应的化学方程式为;该步骤中FeS2和MnO2颗粒可以组成两个原电池，如图所示：H、Fe2*Mn2MnO,FeSFe其中，MnO2原电池反应迅速，而FeS2原电池生成的硫覆盖在FeS2颗粒表面，导致溶解速率变慢

①MnO2原电池中，每消耗3molMnO2,生成molFe3+

②FeS,原电池负极上的电极反应式为(2)“滤渣2”的主要成分是(3)“沉降”操作时加入冰水的目的是(4)上述流程中可循环利用的物质是(填名称)

(5)PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4,若用1LH2SO4溶液转化10mol的PbCl2,则H2SO4溶液的最初浓度不得低于(6)用硫酸铅与氢氧化钠溶液在50~60℃反应可以制备三盐基硫酸铅，该反应的离子方程式为【答案】(1)Mn0,+PbS+4HC△PbCl,+S+MnCl2+2H,0①6②FeS,-2e—Fe2++2S·84·