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晚上92819.5K/5⊙8术l8l令回乡性酸可得到亚铁盐，向亚铁盐中加碱生成解析：根据转化关系图、e是一元强酸、f的焰色试验Fe(OH)2,Fe(OH)2可被氧化为Fe(OH)a,为黄色，可推知a,b、c、d、e、f、g依次为Na,S、H2,C2、·化学答案（第2页，共4页）·314HC1.NaCl,H2S,故X、Y、Z、M依次为H.Na,S,Cl

(4)D中多孔球泡的作用为增大接触面积，提高反(1)Z为硫元素，在周期表中的位置为第三周期应速率

使用冰水浴可提高Ca(CIO),的产量，根第MA族

Na单质的保存方法为保存在石蜡油或据题给已知条件可知，不使用冰水浴会生成的副产煤油中

物为Ca(ClO)2

(2)证明M元素的非金属性大于Z的实验方法可以是向Na,S溶液中通入C2,有黄色沉淀产生

(5)E中发生反应的离子方程式为C12+2OH-一(3)H2在C1,中燃烧的现象为安静地燃烧，发出苍白CI-+CIO-+H2O.色火焰，集气瓶口产生白雾

19.(13分)(4)H、Na、S,CI对应的简单离子的半径由大到小的(1)粉粹或适当增大盐酸浓度等(1分)SiO,顺序为S-,CNa+、H

(1分)(5)f为NaCl,电子式为Na+[::]-,g为HS,结构(2)Ti02++(x+1)H20TiO2·xH20￥+式为H一S-H2H+(2分)作还原剂(1分)(6)X与Y形成的化合物为NaH,与水反应的方程式为NaH+H2O-NaOH+H2↑，当生成4g(3)H2S+2VOCL—2VOCl2↓+2HC1+S￥H2时，转移2mol电子，即2NA个电子(2分)18.(13分)(4)排除空气，防止金属Mg和Ti被氧化(2分)(1)分液漏斗(1分)按图示连接好装置，关闭止MgC1:和Mg(2分，不写Mg不扣分)水夹，打开分液漏斗玻璃塞，向分液漏斗中注水，打(5)氯化(1分)还原(1分)开活塞，一段时间后，水不再滴下，说明气密性良好解析：(1)“酸浸”时，为了提高浸出率，可采取的措(2分，答案合理即可)(2)KMnO,或K,CrO,或KCIO(1分，合理即可)施为粉粹或适当增大盐酸浓度等：SiO,不能与盐酸(3)2+C12—12+2CI(2分)K1(2分，合反应，因此浸渣的成分为SO:

理即可)(2)“水解”时，TiO+发生反应的离子方程式为(4)增大接触面积，提高反应速率(1分，合理即TiO2++(x+1)H,0TiO2·xH20↓+2H,可)Ca(C1O)2(2分)“氯化”时，C的作用为作还原剂(5)C2+20HCI+C10-+H20(2分)(3)“精制”时，加入HS主要是将VOC1,转化为解析：(1)仪器G的名称为分液漏斗

检查装置A气密性的方法为按图示连接好装置，关闭止水夹，VOC2沉淀下来，硫元素被氧化为S,则该反应的化打开分液漏斗玻璃塞，向分液漏斗中注水，打开活学方程式为H2S+2VOC1—2VOC12↓+塞，一段时间后，水不再滴下，说明气密性良好

2HC1+S￥.(2)A中圆底烧瓶中所盛放固体与浓HC1不加热可(4)“还原”时，通入气体Ar的目的是排除空气，防制备Cl2,可选用KMnO,或K2Cr2O,或KClO3

止金属Mg和Ti被氧化：由于金属钛的熔点很高(3)实验时，一直通C2可观察到C中溶液先变蓝后可推测出“真空蒸馏”时，MgC,和Mg以气体的形褪色，变蓝时发生反应的离子方程式为21十式被分离出来

C,一l2十2C厂，继续通Cl,溶液蓝色褪去，此时溶液中可能含有HCIO,所以检验HIO的方法为(5)“电解”时，得到的阳极产物和阴极产物分别为取少量反应后的溶液，先加热至不再生成气体，再C和Mg,则分别返回氯化和还原的工序中循环向其中滴加KI溶液，溶液又变蓝利用

·化学答案（第3页，共4页）·20.(14分)(2)①HOI的电子式为H:O:亡：，I-转化为HOI的离子方程式为1十H2O一HOI十H·十I厂

(1)000(2分)氧化剂②反应i中HSO5将I厂氧化成HOL,1molI一反应转移电子为2mol,反应i中HSO5将HOI氧化为IO,1molHO1反应转移电子4mol,因此两个反(2分)应中消耗HSO5的物质的量之比为1：2

③根据(2)①H:O:i:(2分)1-+H20—HOI+氧化还原反应的规律分析可知C还原性弱于H·+(2分)②1：2(2分)③低(2分)Br,则SO:-氧化C速率慢，反应相同时间生成(3)B(2分)的CI浓度低

解析：(1)根据其结构中含有过氧键（一O一O一）和(3)根据图示可知该反应在碱性条件下进行，酸性结构对称等信息可知SO的结构式为增强不利于该反应进行，A项错误；a→b的过程中