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②该平衡体系屮除了含有I一、【2、【外，一定还含有其他含碘微粒，理由是24.(11分)氮氧化物(NOx)和疏氧化物（主要是S02)是重要的大气污染物，怎样处理？一能解决环境污染问题，二能变废为宝，提高资源利竿用，正是化学学科的研究领域与研究意义所在

请思考并回答下列问题：SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2

用氨水吸收S02,然后经氧化最终生成疏酸铵，共总反应可表示为：2S02(g)+4NH,H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)AH=akJ-mol;上述反应又经历了下面几个过程，请回答问题：①SO(g)+NH3H,O(aq)=NH,HSO3(aq)△H1=bk小mol1:NH3-H2O(aq)+NH,HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(1)AH2=③2NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2NH4)2SO4(aq）)AH3=ckJ-mol-i

NO、的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)三N2(g)+CO2(g)△H=一34.0kJ小mol-1,用活性炭对N0进行吸附

在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气休，测得NO的转化*(NO)随温度的变化如图所示：a(个NO)y%10080600900100010斌K①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原囚是②已知：气体分压=气体总压×体积分数

用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学半衡常数（记作K,)

在1100K、1.0×10Pa时，该反应的化学平衡常数Kn=在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2,也可消除氮氯化物的污染

在相同杀件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是（填字母标号)

在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH2=n(N2)时间一746.8kJmo'

实验测得，v正=k正c2NO)c2(C0),逆=k逆c(N2)c2(C02)(k正、k逆为速率常数，贝与温度有关)

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数(填">”、“<”或=")k逆增大的倍数

②若在1L的密闭容器中充入1mo1C0和1olNO,在一定温度下达到平衡时，C0的转化率为40%，则k正=(保留2位有效数字)

k过21.(16分)(1)